a)

Gọi số proton = số electron = p

Gọi số notron = n

Ta có :

$2p + n = 34$ và $2p - n = 10$

Suy ra : p = 11 ; 12

Vậy X là nguyên tử của nguyên tố Natri.

b)

$n_X = \dfrac{1}{6.10^{23}} (mol)$
$m_X = \dfrac{1}{6.10^{23}}.23 = 3,88.10^{-23}(gam)$

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=34\\2Z-N=10\end{matrix}\right.\)

=> Z = 11=P=E , N=12

Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 34, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 10 hạt, nên ta sẽ có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}2P+N=34\\2P-N=10\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=E=P=11\\N=12\end{matrix}\right.\)

Vậy nguyên tử X có 11p, 11e, 12n.

Ta có : p+e+n=24 (1)

Mặt khác :

p+e=2n

p=e

=>2p=2n

=>p=n

=> p=e=n

Thay vào (1) được :

p=e=n=24/3=8

Ta có: p + e + n = 24.

          p = e = n.

=> 2p + n =24 (1)

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện :

=> 2p =. n (2)

Từ (1) và (2) suy ra 

Vậy A là nguyên tố Oxi. NTK: 16

Gọi số hạt proton = số hạt electron = 

Gọi số hạt notron = 

Tổng số hạt trong A là 24 :

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện :

Từ (1) và (2) suy ra 

Vậy A là nguyên tố Oxi , có 8 hạt proton , 8 hạt electron và 8 hạt notron

milk nhầm đề

a. Ta có: p + e + n = 58

Mà p = e, nên: 2p + n = 58 (1)

Theo đề, ta có: n - p = 1 (2)

Từ (1) và (2), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=58\\n-p=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=58\\-p+n=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}3p=57\\n-p=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=19\\n=20\end{matrix}\right.\)

Vậy p = e = 19 hạt, n = 20 hạt.

b. Vậy A là kali (K)

a) Gọi số hạt proton = số hạt electron = p(vì nguyên tử trung hòa về điện)

Gọi số hạt notron = n
Ta có : 

Tổng số hạt : $2p + n = 58$

Mà : $n - p = 1$

Suy ra p = 19 ; n = 20

Vậy có 19 hạt proton, 19 hạt electron, 20 hạt notron

b) A là nguyên tố Kali

Ta có: 2p + n = 40 (*)
Theo đề: 2p - n = 12 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=40\\2p-n=12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=13\\n=14\end{matrix}\right.\)

Vậy p = e = 13 hạt, n = 14

\(\Rightarrow NTK_X=p+n=13+14=27\left(đvC\right)\) 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=40\\2p-n=12\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}p=13=>e=13\\n=14\end{matrix}\right.\)

=> A = 13 + 14 = 27

a, Gọi số proton, electron và notron của X lần lượt là p;e;n

Theo gt ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=34\\2p-n=10\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=11\\n=12\end{matrix}\right.\)

Vậy X là Na

b, Ta có: $m_{Na}=23.1,9926.10^{-23}:12=3,819.10^{-23}$

Nguyên tử X có số hạt p, n, e là 34 → p + n + e = 34 → 2p + n = 34 (1)

Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 → p + e – n = 10 → 2p – n = 10 (2)

Từ (1) và (2) → p = 11, n = 12

Số khối A = p + n = 11 + 12 = 23